TRAVAUX PRATIQUES ENCADRÉS
CUISINE MOLÉCULAIRE
PAR ALEXANDRE, ANAÏS et THIBAULT
CHLORURE DE CALCIUM
Origine :
Le chlorure de calcium aussi appelé dichlorure de calcium est un sel solide, ahnydre, déliquescent et très soluble dans l'eau sous forme de poudre blanche inodore et de formule brute CaCl2. Sa masse molaire est de 111 g.mol-1. Il peut être obtenu directement à partir de la craie, mais il peut être préparé en faisant réagir du carbonate de calcium et de l'acide chlorydrique aqeuse :
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
C'est un matériau très hygroscopique qui doit donc être conservé dans des récipients bien fermés.
Utilisation :
- Humidité : Du fait de son caractère très hygroscopique, il peut être utilisé pour sécher l'air.
- Bâtiment : Il est utilisé lors du mélange du béton pour accélérer la prise et le rendre plus dur.
- En hiver : Du fait de la chaleur émise lors du processus de dissolution, le chlorure de calcium peut être utilisé pour faire fondre de la glace. Au contraire du chlorure de sodium, il n'est pas nocif pour le sol et les plantes.
- Il est aussi utilisé en biologie moléculaire et en laboratoire dans la recherche génétique.
Sécurité :
Le chlorure de calcium est irritant. Il doit être manipulé avec des gants. Sa manipulation est peu dangereuse, mais il ne doit pas être ingéré. Comme il réagit de manière exothermique avec l'eau, il peut occasionner des brûlures de la bouche ou de l'œsophage.
Quelques définitions :
Hygroscopique : Une substance hygroscopique est une substance qui a tendance à absorber l'humidité de l'air, par absorption
Exothermique : Qui dégage de la chaleur.
